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1、有機酸在水溶液中不能准確滴定,用什麼溶劑

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有機酸在水溶液中不能准確滴定,用什麼溶劑
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非水溶液酸鹼滴定法.
酸鹼滴定法——非水溶液酸鹼滴定法
學習目標：
1.掌握非水滴定的基本原理、非水滴定的操作。
2.熟悉非水鹼量法。
3.了解非水酸量法。
非水滴定法，是在非水溶液中進行的滴定分析法。非水酸鹼滴定法，是在非水溶液中進行的酸鹼滴定法。以水為溶劑的酸鹼滴定法，無法准確滴定太弱的酸鹼，；無法滴定溶解度小的有機酸、鹼；無法分步或分別滴定強度接近的多元或混合酸鹼。而非水溶劑為滴定介質能增大有機物溶解度；改變物質酸鹼性；擴大酸鹼滴定范圍。
1.非水溶劑的分類：
A. 質子性溶劑：具有較強的授受質子能力的溶劑
1)酸性溶劑 有機弱鹼在酸性溶劑中可顯著地增強其相對鹼度，最常用的酸性溶劑為冰乙酸（冰醋酸）唯汪碼。
2)鹼性溶劑 有機弱酸在鹼性溶劑中可顯著地增強其相對酸度，最常用的鹼性溶劑為二甲基甲醯胺。
3)兩性溶劑 兼有酸鹼兩種性能，最常用的為甲醇。
B.非質子性溶劑：溶劑分子中無轉移性質子的溶劑
1)偶極親質子性溶劑
2)惰性溶劑
C.混合溶劑
2.溶劑的性質
（1）溶劑的酸鹼性
①酸（HA）溶在溶劑（SH）中：
結論：HA的表觀酸度決定於HA的固有酸度和溶劑的固有鹼度；溶劑SH鹼性越強，反應越完全，HA的酸性越強
例：HCL在H
2O 中的酸性＞在HAc中的酸性（∵H
2
O的鹼性＞HAc）
②鹼B溶在溶劑SH中
結論：B的表觀鹼度決定於B的固有鹼度和溶劑的固有酸度；溶劑SH酸性越強，反應越完全，B的鹼性越強
例：NH
3在HAc中的鹼性＞在H
2
O中鹼性（∵HAc的酸性＞H
2
O）
（2）溶劑的離解性
溶劑的酸性或鹼性強弱分別由兩對共軛酸鹼對決定；每一對共軛酸鹼對中，酸越強，其對應的共軛鹼越弱。溶劑K s的大小對酸鹼滴定突躍范圍的改變有一定影響。現以離解常數不相同的水（p K w=14.00）和乙醇（p K s =19.1）兩種溶劑進行比較，說明溶劑的自身離解常數的大小對酸鹼滴定突躍范圍的影響。
溶劑的自身離解常數（Ks）越小，pKs越大，滴定突躍范圍越大，滴定終點越敏銳。因此在水中不能直接滴定的弱酸，在非水溶劑中有可能被滴定。 （3）溶劑的極性
介電常數ε ：表示帶相反電荷的質點在溶液中離解所需能量的大小
電離：酸、鹼同溶劑間發生質子轉移，靜電引力作用下形成離子對
離解：離子對在溶劑作用下分開，形成溶劑合質子或溶劑陰離子
結論：溶劑極性↑，ε↑，f↓，能量↓，越易於解離，酸性↑
例：HAc在水(ε=80.37）中比在乙醇(ε=25）中酸性強
（4）均化效應和區分效應
常見的礦酸如高氯酸、鹽酸、硫酸、硝酸等，都是強酸，在水中存在著下列酸鹼平衡：
HClO4＋H2O←→H3O+＋ClO4-
HCl＋H2O←→H3O+＋Cl-
H2SO4＋H2O←→H3O+＋HSO4-
HNO3＋H2O←→H3O+＋NO3-
在水中，礦酸是強酸，水則是鹼。水接受了礦酸的質子而形成另一種酸——水合質子（H3O+）；礦酸放出質子後則轉變成相應的共軛鹼（ClO4-、Cl-、HSO4-、NO3-等）。這一酸鹼反應向右進行得十分完全。即不論上述礦酸的酸度多強，溶於水後，其固有的酸強強度已不能表現出來，指哪而統統都被均化到水合質子（H3O+）的強度水平，結果使它們的酸強度都相等。溶劑的這種均化作用叫均化效應或稱
調平效應。具有均化效應的溶劑叫均化性溶劑。水是上述礦酸的均化性溶劑。
但水不能調平鹽酸和醋酸，因為對醋酸來說，水的鹼性太弱，質子轉移反應很不完全，
HAc＋H2O←→H3O+＋Ac-
溶液中存在大量的醋酸分子，而水合質子極少。由於鹽酸和醋酸在溶劑水中反應進行的程度不同，故顯示出二者酸強度的差別。這種能區分酸（鹼）強弱的作用叫區分效應。具有區分效應的溶劑稱為區分性溶劑。對於鹽酸和醋酸來說，水是一個很好的區分性溶劑。
（三）非水滴定的條件選擇——溶劑的選擇
1應對樣品及滴定產物具有良好的溶解能力
2純度應較高，若有水，應除去
3應能增強被測酸鹼的酸鹼度
4粘度度應小，揮發性小
非水溶液酸鹼滴定法——應用
一、鹼的滴陵做定（Ch.P.稱非水鹼量法）
(一)適用范圍：.非水溶液滴定法，主要用來測定有機鹼及其氫鹵酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽或有機酸鹽，以及有機酸鹼金屬鹽類葯物的含量，也用於測定某些有機弱酸的含量。非水溶液滴定法，大多用於原料葯品的含量測定。
(二)方法
1.滴定系統：一般，弱鹼性化合物在酸性溶劑中能增強其鹼性，即可用強酸進行滴定。上述各類葯物多半可以在冰醋酸或醋酐中進行滴定，有時也可在一些惰性溶劑（苯、四氯化碳、氯仿等）或在能影響溶質的解離情況和能顯著影響酸鹼度的溶劑（硝基甲烷、二氧六環、丙酮等）中進行滴定。
滴定液多採用高氯酸的冰醋酸溶液。
2.指示終點的方法：電位法和指示劑法，一般按電位法指示終點，如採用指示劑時，終點顏色的變化應以電位法終點時指示劑的顏色的變化為准。實際操作中多用指示劑法。
以冰醋酸作溶劑，用酸滴定液滴定鹼時，最常用的指示劑為結晶紫，還有α－萘酚苯甲醇（0.2％冰醋酸溶液，其鹼式色為黃色，酸式色為綠色）和喹哪啶
紅（0.1％甲醇液，其鹼式色為紅色，酸式色為無色）
結晶紫指示液(0.5％冰醋酸溶液)：其鹼式色為紫色，酸式色為黃色。在不同的酸度下變色較為復雜，由鹼區到酸區的顏色變化有：紫色→藍色→藍綠色→綠色→黃綠色→黃色 在滴定不同的鹼時，終點顏色變化不同：
(1)滴定較強的鹼時，應以藍色或藍綠色為終點；
(2)滴定較弱的鹼時，應以藍綠色或綠色為終點。在非水溶液酸鹼滴定中，除用指示劑指示終點外，電位滴定法是測定終點的基本方法。因為在非水溶液滴定中，有許多物質的滴定，目前還沒有找到合適的指示劑，而且在選擇指示劑和確定指示劑終點顏色時都需要以電位滴定法作為對照。
（三）在中國葯典（2015年版）中，採用高氯酸滴定液測定弱鹼性葯物的含量實例較多。如：
1.有機弱鹼類
K
b
＞10-10的有機弱鹼，冰醋酸為溶劑，用高氯酸滴定液直接滴定。
K
b
＜10-12的極弱鹼則需選擇一定比例的冰醋酸、醋酐的混合溶液為溶劑，用高氯酸滴定液直接滴定。
2.有機酸的鹼金屬鹽
由於有機酸的酸性較弱，其共軛鹼（有機酸根）在冰醋酸中顯較強的鹼性，故可用高氯酸的冰醋酸溶液滴定。
3.有機鹼的氫鹵酸鹽
生物鹼類葯物難溶於水，且不穩定，常以氫鹵酸鹽的形式存在，由於氫鹵酸
在冰醋酸的溶液中呈較強的酸性，使反應不能進行完全，需加Hg(Ac)
2
使之生成
HgX
2，此時生物鹼以醋酸鹽的形式存在，便可用HClO
4
的冰醋酸溶液滴定。
二、酸的滴定（Ch.P.稱非水酸量法）
滴定酸常用的滴定液是甲醇鈉溶液。
A.滴定混合酸時常用甲基異丁酮作為區分性溶劑，也常常使用混合溶劑甲醇－苯或甲醇－丙酮。
B.滴定不太弱的酸時，用醇類作溶劑
C.滴定弱酸和極弱酸時，常以鹼性溶劑乙二胺或偶極性溶劑二甲基甲醯胺為溶劑
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酸鹼滴定法——非水溶液酸鹼滴定法
學習目標：
1.掌握非水滴定的基本原理、非水滴定的操作。
2.熟悉非水鹼量法。
3.了解非水酸量法。
非水滴定法，是在非水溶液中進行的滴定分析法。非水酸鹼滴定法，是在非水溶液中進行的酸鹼滴定法。以水為溶劑的酸鹼滴定法，無法准確滴定太弱的酸鹼，；無法滴定溶解度小的有機酸、鹼；無法分步或分別滴定強度接近的多元或混合酸鹼。而非水溶劑為滴定介質能增大有機物溶解度；改變物質酸鹼性；擴大酸鹼滴定范圍。
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1.非水溶劑的分類：
A. 質子性溶劑：具有較強的授受質子能力的溶劑
1)酸性溶劑 有機弱鹼在酸性溶劑中可顯著地增強其相對鹼度，最常用的酸性溶劑為冰乙酸（冰醋酸）。
2)鹼性溶劑 有機弱酸在鹼性溶劑中可顯著地增強其相對酸度，最常用的鹼性溶劑為二甲基甲醯胺。
3)兩性溶劑 兼有酸鹼兩種性能，最常用的為甲醇。
B.非質子性溶劑：溶劑分子中無轉移性質子的溶劑
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1.非水溶劑的分類：
A. 質子性溶劑：具有較強的授受質子能力的溶劑
1)酸性溶劑 有機弱鹼在酸性溶劑中可顯著地增強其相對鹼度，最常用的酸性溶劑為冰乙酸（冰醋酸）。
2)鹼性溶劑 有機弱酸在鹼性溶劑中可顯著地增強其相對酸度，最常用的鹼性溶劑為二甲基甲醯胺。
3)兩性溶劑 兼有酸鹼兩種性能，最常用的為甲醇。
B.非質子性溶劑：溶劑分子中無轉移性質子的溶劑
1)偶極親質子性溶劑
2)惰性溶劑
C.混合溶劑
2.溶劑的性質
（1）溶劑的酸鹼性
①酸（HA）溶在溶劑（SH）中：
結論：HA的表觀酸度決定於HA的固有酸度和溶劑的固有鹼度；溶劑SH鹼性越強，反應越完全，HA的酸性越強
例：HCL在H
2O 中的酸性＞在HAc中的酸性（∵H
2
O的鹼性＞HAc）
②鹼B溶在溶劑SH中
結論：B的表觀鹼度決定於B的固有鹼度和溶劑的固有酸度；溶劑SH酸性越強，反應越完全，B的鹼性越強
例：NH
3在HAc中的鹼性＞在H
2
O中鹼性（∵HAc的酸性＞H
2
O）
（2）溶劑的離解性
溶劑的酸性或鹼性強弱分別由兩對共軛酸鹼對決定；每一對共軛酸鹼對中，酸越強，其對應的共軛鹼越弱。溶劑K s的大小對酸鹼滴定突躍范圍的改變有一定影響。現以離解常數不相同的水（p K w=14.00）和乙醇（p K s =19.1）兩種溶劑進行比較，說明溶劑的自身離解常數的大小對酸鹼滴定突躍范圍的影響。
溶劑的自身離解常數（Ks）越小，pKs越大，滴定突躍范圍越大，滴定終點越敏銳。因此在水中不能直接滴定的弱酸，在非水溶劑中有可能被滴定。 （3）溶劑的極性
介電常數ε ：表示帶相反電荷的質點在溶液中離解所需能量的大小
電離：酸、鹼同溶劑間發生質子轉移，靜電引力作用下形成離子對
離解：離子對在溶劑作用下分開，形成溶劑合質子或溶劑陰離子
結論：溶劑極性↑，ε↑，f↓，能量↓，越易於解離，酸性↑
例：HAc在水(ε=80.37）中比在乙醇(ε=25）中酸性強
（4）均化效應和區分效應
常見的礦酸如高氯酸、鹽酸、硫酸、硝酸等，都是強酸，在水中存在著下列酸鹼平衡：
HClO4＋H2O←→H3O+＋ClO4-
HCl＋H2O←→H3O+＋Cl-
H2SO4＋H2O←→H3O+＋HSO4-
HNO3＋H2O←→H3O+＋NO3-
在水中，礦酸是強酸，水則是鹼。水接受了礦酸的質子而形成另一種酸——水合質子（H3O+）；礦酸放出質子後則轉變成相應的共軛鹼（ClO4-、Cl-、HSO4-、NO3-等）。這一酸鹼反應向右進行得十分完全。即不論上述礦酸的酸度多強，溶於水後，其固有的酸強強度已不能表現出來，而統統都被均化到水合質子（H3O+）的強度水平，結果使它們的酸強度都相等。溶劑的這種均化作用叫均化效應或稱
調平效應。具有均化效應的溶劑叫均化性溶劑。水是上述礦酸的均化性溶劑。
但水不能調平鹽酸和醋酸，因為對醋酸來說，水的鹼性太弱，質子轉移反應很不完全，
HAc＋H2O←→H3O+＋Ac-
溶液中存在大量的醋酸分子，而水合質子極少。由於鹽酸和醋酸在溶劑水中反應進行的程度不同，故顯示出二者酸強度的差別。這種能區分酸（鹼）強弱的作用叫區分效應。具有區分效應的溶劑稱為區分性溶劑。對於鹽酸和醋酸來說，水是一個很好的區分性溶劑。
（三）非水滴定的條件選擇——溶劑的選擇
1應對樣品及滴定產物具有良好的溶解能力
2純度應較高，若有水，應除去
3應能增強被測酸鹼的酸鹼度
4粘度度應小，揮發性小
非水溶液酸鹼滴定法——應用
一、鹼的滴定（Ch.P.稱非水鹼量法）
(一)適用范圍：.非水溶液滴定法，主要用來測定有機鹼及其氫鹵酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽或有機酸鹽，以及有機酸鹼金屬鹽類葯物的含量，也用於測定某些有機弱酸的含量。非水溶液滴定法，大多用於原料葯品的含量測定。
(二)方法
1.滴定系統：一般，弱鹼性化合物在酸性溶劑中能增強其鹼性，即可用強酸進行滴定。上述各類葯物多半可以在冰醋酸或醋酐中進行滴定，有時也可在一些惰性溶劑（苯、四氯化碳、氯仿等）或在能影響溶質的解離情況和能顯著影響酸鹼度的溶劑（硝基甲烷、二氧六環、丙酮等）中進行滴定。
滴定液多採用高氯酸的冰醋酸溶液。
2.指示終點的方法：電位法和指示劑法，一般按電位法指示終點，如採用指示劑時，終點顏色的變化應以電位法終點時指示劑的顏色的變化為准。實際操作中多用指示劑法。
以冰醋酸作溶劑，用酸滴定液滴定鹼時，最常用的指示劑為結晶紫，還有α－萘酚苯甲醇（0.2％冰醋酸溶液，其鹼式色為黃色，酸式色為綠色）和喹哪啶
紅（0.1％甲醇液，其鹼式色為紅色，酸式色為無色）
結晶紫指示液(0.5％冰醋酸溶液)：其鹼式色為紫色，酸式色為黃色。在不同的酸度下變色較為復雜，由鹼區到酸區的顏色變化有：紫色→藍色→藍綠色→綠色→黃綠色→黃色 在滴定不同的鹼時，終點顏色變化不同：
(1)滴定較強的鹼時，應以藍色或藍綠色為終點；
(2)滴定較弱的鹼時，應以藍綠色或綠色為終點。在非水溶液酸鹼滴定中，除用指示劑指示終點外，電位滴定法是測定終點的基本方法。因為在非水溶液滴定中，有許多物質的滴定，目前還沒有找到合適的指示劑，而且在選擇指示劑和確定指示劑終點顏色時都需要以電位滴定法作為對照。
（三）在中國葯典（2015年版）中，採用高氯酸滴定液測定弱鹼性葯物的含量實例較多。如：
1.有機弱鹼類
K
b
＞10-10的有機弱鹼，冰醋酸為溶劑，用高氯酸滴定液直接滴定。
K
b
＜10-12的極弱鹼則需選擇一定比例的冰醋酸、醋酐的混合溶液為溶劑，用高氯酸滴定液直接滴定。
2.有機酸的鹼金屬鹽
由於有機酸的酸性較弱，其共軛鹼（有機酸根）在冰醋酸中顯較強的鹼性，故可用高氯酸的冰醋酸溶液滴定。
3.有機鹼的氫鹵酸鹽
生物鹼類葯物難溶於水，且不穩定，常以氫鹵酸鹽的形式存在，由於氫鹵酸
在冰醋酸的溶液中呈較強的酸性，使反應不能進行完全，需加Hg(Ac)
2
使之生成
HgX
2，此時生物鹼以醋酸鹽的形式存在，便可用HClO
4
的冰醋酸溶液滴定。
二、酸的滴定（Ch.P.稱非水酸量法）
滴定酸常用的滴定液是甲醇鈉溶液。
A.滴定混合酸時常用甲基異丁酮作為區分性溶劑，也常常使用混合溶劑甲醇－苯或甲醇－丙酮。
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2、汽車駕駛訓練機怎麼樣

汽車駕駛模擬器是利用虛擬現實模擬技術，通過軟體和硬體，通過視覺、聽覺和體感，創造一個真實的駕駛環境和視角，展示汽車駕駛的特點和性能，為駕駛學員提供一個虛擬、可靠的駕駛訓練環境。學生可以在虛擬環境中通過操作模擬器組件進行學習和互動，從而提高駕駛技能。與發達國家相比，模擬駕駛員在我國的應用相對較晚，但採用模擬駕駛員教育已成為未來駕侍局駛教育的趨勢。

模擬器在駕駛員培訓中的應用涉及模擬器設計、視覺系統設計、駕校管理和信息數據處理等多個方面。國內也有一些公司開發了用於駕駛員培訓的汽車模擬器，但這些產品的技術水平不一:

第一種是由簡單的汽車模擬部件和類似游戲的軟體系統組成的簡易顯示屏，價格低廉，功能缺乏；

二是產品具有一定的工業設計，但由於缺乏核心產品研發和技術，產品的軟體功能難以真正幫助學生學習訓練；

第三類，根據駕校教學經驗總結，產品鉛敗在軟體上對汽車駕駛技能的訓練有系統的規劃，可以定製開發，在硬體上與實車有較高的行為相似度。

第一類產品只能滿足學生簡單的認知需求；第二類產品沉浸感不高，教學環節設置不符合駕校需求，難以實現駕駛互動；第三類產品在技術上實現高度模擬，根據實體駕校的教學經驗合理設置教學模塊，是現階段市場上真正對學員和駕校有用的模擬器。

以CIIC模擬睿航系列模擬器為例，一個真正能幫助教學的汽車駕駛模擬器需要包括以下功能:

(1)駕駛視野

①駕駛場景應顯示駕駛員視角前方可視范圍內的場景，車輛駕駛艙的控制台；

②車輛左後視鏡視野內的場景；

③車輛右後視鏡視野內的場景；

④車輛中央後視鏡視野內的場景；

⑤模擬駕駛時，控制裝置的操作實時響應視覺顯示和聲音，顯示內容實時刷新；

(2)模擬駕駛功能

①三維虛擬場景和車輛模型的自動載入；

②自動創建虛擬駕駛環境；

③創建道路動態AI車輛。

④模擬行人和電動車在道路上行駛。

(3)三老激讓維場景

三維場景包括以下內容:中國建築風格城市道路:低速路、高速路、快速路；地面標線，包括車道停車、限速等安全標志、警示燈、警示牌、反光警示柱、防撞柱、交通信號燈等模型；車輛的幾何外觀模型應包括但不限於以下類型的車輛:轎車、公交車和電動車；包括行人的幾何外觀模型和其運動中涉及的常規設施設備，如消防水龍帶、下水道井蓋、冰淇淋甜筒、三腳架等。

(4)天氣系統

駕駛員可以選擇不同的天氣條件(晴天、霧天、天黑)在行駛過程中進行練習；

業務管理員在制定考試計劃時可以自定義考試期間的天氣情況；

(5)車輛模擬動態特性。

模擬車輛應具有一定的車輛動力學特性，包括車輛加減速、轉向等。

同時，在與其他物體發生碰撞時，可以通過方向盤反饋給駕駛員。

(6)動態障礙物模擬

在對場景進行預壓的過程中，同時生成城市道路中遇到的行人、機動車、電動車等動態障礙物。並支持預選場景中動態障礙物生成的密度。

(7)駕駛過程評估

根據公路法設置交通運行規則，記錄駕駛過程中司機提交的違章，支持導出。

百萬購車補貼

3、倉庫貨架使用應該注意哪些事項

倉庫貨架使用應該注意的幾個事項：

1.首先企業要做到的就是不超限。不超限指的是企業在使用貨架的時候，要嚴格遵守貨架承重限制的重量，貨物限制的尺寸。按型閉搭照承重存取貨物能夠避免貨架在使用中受到過重的壓力而損壞。按照限制尺寸存取貨物，可以避免貨物過高或過寬，在存放時碰撞貨架，對貨架撞擊損壞。

2.貨物存放整齊，這里卜拿指的是貨物存放在托盤上擺放整齊。托盤擺放在倉庫貨架上擺放整齊。

3.在運輸貨物中，注意叉車的運行不要碰撞貨架。安裝防撞護角避免撞擊。

4.定期對貨架進行檢查，貨架在使用中，可能會對貨架造成損壞，及時檢查，發現安全隱患。進行維修更換。避免安全事故發生。

5.倉庫貨架限重態神安全生產第一位，我們在使用貨架的時候一定要遵守使用要求。這樣不僅避免安全事故的發生。還能延長貨架的使用壽命。

4、網上買的防撞柱質量怎麼樣

防撞柱柱體採用304國標不銹鋼6mm組成（可根據要求定製）焊接而成，具有山搜高強的承重和抗撞能力；柱體內無電器、線路設置，防水、安全。該裝置埋設在車道上或大門的指定位置，通過值班人員的指令限制車輛通行。

防撞路樁的主要作用就起到警示防撞防護的作用，所以我們在采購時首先要確定路樁需要的防臘唯笑撞等級，這里要考慮到柱體材質、高度、壁厚、以及底座厚度等問題，綜合這些方面考慮廠家產品是是否符合自己身的需求，所以不要被廠家所提供的產品優點所迷惑：柱體壁厚加厚處理，但底座受力面積小，且厚度不高時，因受力面積較小，防撞性能就會大大將降低，這一點是我們要注意的，再好的汽車輪含也要有輪胎才能前進，再好柱體也要有高質量的底座支撐。